対象等
高校（進学校向け）
目的
・ マグネシウムの燃焼熱を，別の反応経路で測定した反応熱から，ヘスの法則を利用して求める
準備
（薬品）マグネシウムMg(粉末)，酸化マグネシウムMgO，1.0 mol/L塩酸HCl
（器具）ふたつきサーモカップ，デジタル温度計，100 mLメスシリンダー，マグネティックスターラー，撹拌子，薬さじ，洗びん，電子てんびん(1 mgまでのもの）
実験場所
化学実験室
方法
測定する反応熱
反応① MgOと塩酸の反応熱
MgO(固)＋2HClaq＝MgCl2aq＋H2O(液)＋Ｑ1 [kJ] ①
反応② Mgと塩酸の反応熱
Mg(固)＋2HClaq＝MgCl2aq＋H2(気)＋Ｑ2 [kJ] ②
実験① MgOと塩酸の反応熱 Ｑ1
（１）サーモカップに1.0 mol/L塩酸100mL をメスシリンダーを用いて正確に入れ，水温を測定する。
t1 ＝ ℃
（２）薬包紙を折り，電子てんびんに乗せて表示をゼロにした後，0.8g 前後のMgOの質量を正確に測定する。
m1 ＝ g
（３）サーモカップに撹拌子を入れ，スターラーに乗せてゆっくり撹拌を始めた後，フタと温度計を取り付け，温度計の先端が撹拌子にぶつからないよう調節する。次にフタを開けて素早くMgOを入れ，再びフタをし，MgOと塩酸が反応するときの水溶液の最高温度を測定する。
t2 ＝ ℃
実験② Mgと塩酸の反応熱 Ｑ2
（４）サーモカップに正確に1.0 mol/L 塩酸100mL をとり，液温を測定する。
t3 ＝ ℃
（５）0.5g 前後のMg粉末の質量m2を正確に測定する。（３）と同様にそのすべてを（４）に入れて反応させたときの最高温度を測定する。
m2 ＝ g t4 ＝ ℃
実験場の注意点
・ 熱が逃げないように、素早い処理が必要です
・ 化学の専門の先生から教えていただいた実験です
結果
（１）実験①について，温度の変化は何℃か（上がったら＋，下がったら－をつける）。
Δt ＝t2 －t1 ＝ ℃
（２）熱量 Ｑは何kJか（発熱なら＋，吸熱なら－をつける）。ただし1gの溶液の温度を1℃上げるのに必要な熱量cは4.18J とする。
溶液の質量m＝塩酸の質量＋固体の質量。
塩酸の密度は水と同じ1.00g/mLとしてよい。熱量は次式で計算する。
Ｑ ＝ mct
（有効数字３桁まで求めること）
（３）溶解したMgOの物質量n は何molか(有効数字３桁）。
原子量はMg＝24.3，O＝16 。
（４）MgOと塩酸の反応熱Q1は何kJ/mol か（有効数字３桁）(3)の(mol)数で(2)の反応熱が生じたので、１(mol)ならＱ1(kJ)の反応熱と考えて反応熱を求める
（５）同様に実験②についても計算し，Mg1molあたりの反応熱を有効数字３桁で求めよ。た だし，溶液の比熱cは4.18[J/g･℃]，密度は1.00[g/mL
]とする。
考察、応用
（１）Mg の燃焼熱x[kJ/mol]を求めてみよう。求めたい熱化学方程式をxを入れて書け。
（２）次に反応①，反応②の反応熱を熱化学方程式で書くと
（３）水(液体)の生成熱は286 kJ/mol である。これを熱化学方程式で書き，③式とする。
（４）①～③式を用いて，xを有効数字３桁で求めよ。
（５）Mg の燃焼熱の文献値は，Q ＝ 602kJ/molである。実験で求めた燃焼熱(測定値)の，文献値に対する誤差（％）を次の式から有効数字２桁で求めよ。
生徒さんへ
・ 特にありません。計算間違いに気を付けてください。結構良い値が得られます